❞ كتاب كيمياء التحليل الكمي ❝  ⏤  عاطف خليفة

❞ كتاب كيمياء التحليل الكمي ❝ ⏤ عاطف خليفة

شرح للحساب الكيميائي والتحليل الكمي وانواعه

تأليف:

د عاطف خليفة

التحليل الكمي : يساعدنا هذا النوع من التحليل على تحديد كمية كل عنصر من العناصر أو الأيونات الداخلة في تركيب المادة المدروسة ( العينة ). تعريفه في الكيمياء ،هو تحديد الوفرة المطلقة أو النسبية معبرا غالبا عنها بالتركيز لمادة واحدة، أو عدة مواد او عدة خاصيات عن المادة الكيميائية في عينة.[1] وهي طريقة تحليلية تعطي بيانات أكثر دقة عن تكوين عينة ما والمكونات التي تدخل في تكوينها ومقاديرها[2] [3]


اقسام التحليل الكمي

ينقسم التحليل الكمي للأفرع التالية :
التحليل الكمي الحجمي




يعتمد على قياس حجم المحلول المعلوم التركيز ( القياسي ) اللازم للتفاعل مع كمية أو حجم محدد من المادة المجهولة التركيز ( العينة المراد دراستها ).[4]
ب – التحليل الكمي الوزني


يعتمد على فصل العنصر أو المادة المطلوب تقدير كميتها بإحدى الطرق الكيميائية اعتمادا على خواصها .
ج – التحليل الكمي الآلي

يعتمد على الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمادة و على استخدام الآلات و الأجهزة لتحديد نوع و كمية المادة بدقة عالية .وهي تمثل التحاليل الحديثة ( الآلية ) ومنها التحليل الطيفي – الكهروكيميائي – طرق الفصل التحليلية. [5]
فوائد التحليل الكيميائي


أ – التعرف على المواد الكيميائية العضوية و غير العضوية.
ب – تحديد بنية المادة الكيميائية و صيغتها الكيميائية.
ج – تحديد جودة و صلاحية المواد المختلفة المستخدمة في صناعة الغذاء ، الدواء ، المواد الزراعية.
[6]
خطوات العملية التحليلية الكمية


هي سلسلة من الخطوات التحليلية تؤدي إلى القرار التحليلي " تبدأ بالمشكلة وتنتهي بالقرار التحليلي " ، ومن خطواتها مايلي :
1- تحديد المشكلة
2- أخذ العينة الممثلة للكل
3- إعداد العينة للتحليل( تعتمد على نوعية المادة )
4- فصل المتداخلات ( الهدف منها هو التخلص من المتداخلات الكيميائية لتجنب الأخطاء التحليلية )
5- انتقاء الطريقة التحليلية والقياس
6- الحصول على نتائج تحليلية ومعالجتها إحصائيا
7- الحسابات التحليلية.
أسس انتـقاء الطريقة التحليلية المثلى[عدل]
السرعة
الدقة
المصداقية
الحساسية
البساطة والتكلفة المنخفضة
طرق التعـبـيـر عن التركيز

كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب.
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول.
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المذيب.[5]
تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو ال[ملي ليتر] ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0 [7]


التركيز بالنسبة المئوية
التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الوزنية w/w %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 غرام من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الحجمية w/v %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 مليلتر من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الحجمية v/v %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 مليلتر من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الوزنية v/w %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 غرام محلول .
التركيز بوحدة عدد الأجزاء


التركيز بوحدة عدد الأجزاء في المليون (ppm): وزن المادة المذابة بالملي غرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب . و يمكن أن نقول وزن المادة المذابة بالميكروغرام في غرام واحد مذيب أو مليلتر واحد مذيب .
التركيز بوحدة عدد الأجزاء في البليون (ppm) : وزن المادة المذابة بالميكروغرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب .
التركيز المولالي L : عدد الجزيئات الغرامية ( المولات ) المذابة في كيلو غرام مذيب mol/Kg .




عاطف خليفة - ❰ له مجموعة من المؤلفات أبرزها ❞ الكيمياء التحليلية 2016 جديد ❝ ❞ كيمياء بنية الذرة ثانوية ❝ ❞ الاحماض العضوية ❝ ❞ كيمياء العناصر ❝ ❞ كيمياء التحليل الكمي ❝ ❞ الكيمياء العضوية في المناهج المصرية ❝ ❞ كيمياء عضوية 1 كتاب إلكتروني ثانوية ❝ ❞ الكيمياء العضوية 4 كتاب إلكتروني ثانوية ❝ ❞ كيمياء عضوية 5 كتاب إلكتروني ثانوية ❝ ❱
من كتب العلوم الكيميائية - مكتبة الكتب العلمية.

نُبذة عن الكتاب:
كيمياء التحليل الكمي

شرح للحساب الكيميائي والتحليل الكمي وانواعه

تأليف:

د عاطف خليفة

التحليل الكمي : يساعدنا هذا النوع من التحليل على تحديد كمية كل عنصر من العناصر أو الأيونات الداخلة في تركيب المادة المدروسة ( العينة ). تعريفه في الكيمياء ،هو تحديد الوفرة المطلقة أو النسبية معبرا غالبا عنها بالتركيز لمادة واحدة، أو عدة مواد او عدة خاصيات عن المادة الكيميائية في عينة.[1] وهي طريقة تحليلية تعطي بيانات أكثر دقة عن تكوين عينة ما والمكونات التي تدخل في تكوينها ومقاديرها[2] [3]


اقسام التحليل الكمي

ينقسم التحليل الكمي للأفرع التالية :
التحليل الكمي الحجمي




يعتمد على قياس حجم المحلول المعلوم التركيز ( القياسي ) اللازم للتفاعل مع كمية أو حجم محدد من المادة المجهولة التركيز ( العينة المراد دراستها ).[4]
ب – التحليل الكمي الوزني


يعتمد على فصل العنصر أو المادة المطلوب تقدير كميتها بإحدى الطرق الكيميائية اعتمادا على خواصها .
ج – التحليل الكمي الآلي

يعتمد على الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمادة و على استخدام الآلات و الأجهزة لتحديد نوع و كمية المادة بدقة عالية .وهي تمثل التحاليل الحديثة ( الآلية ) ومنها التحليل الطيفي – الكهروكيميائي – طرق الفصل التحليلية. [5]
فوائد التحليل الكيميائي


أ – التعرف على المواد الكيميائية العضوية و غير العضوية.
ب – تحديد بنية المادة الكيميائية و صيغتها الكيميائية.
ج – تحديد جودة و صلاحية المواد المختلفة المستخدمة في صناعة الغذاء ، الدواء ، المواد الزراعية.
[6]
خطوات العملية التحليلية الكمية


هي سلسلة من الخطوات التحليلية تؤدي إلى القرار التحليلي " تبدأ بالمشكلة وتنتهي بالقرار التحليلي " ، ومن خطواتها مايلي :
1- تحديد المشكلة
2- أخذ العينة الممثلة للكل
3- إعداد العينة للتحليل( تعتمد على نوعية المادة )
4- فصل المتداخلات ( الهدف منها هو التخلص من المتداخلات الكيميائية لتجنب الأخطاء التحليلية )
5- انتقاء الطريقة التحليلية والقياس
6- الحصول على نتائج تحليلية ومعالجتها إحصائيا
7- الحسابات التحليلية.
أسس انتـقاء الطريقة التحليلية المثلى[عدل]
السرعة
الدقة
المصداقية
الحساسية
البساطة والتكلفة المنخفضة
طرق التعـبـيـر عن التركيز

كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب.
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول.
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المذيب.[5]
تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو ال[ملي ليتر] ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0 [7]


التركيز بالنسبة المئوية
التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الوزنية w/w %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 غرام من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الحجمية w/v %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 مليلتر من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الحجمية v/v %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 مليلتر من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الوزنية v/w %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 غرام محلول .
التركيز بوحدة عدد الأجزاء


التركيز بوحدة عدد الأجزاء في المليون (ppm): وزن المادة المذابة بالملي غرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب . و يمكن أن نقول وزن المادة المذابة بالميكروغرام في غرام واحد مذيب أو مليلتر واحد مذيب .
التركيز بوحدة عدد الأجزاء في البليون (ppm) : وزن المادة المذابة بالميكروغرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب .
التركيز المولالي L : عدد الجزيئات الغرامية ( المولات ) المذابة في كيلو غرام مذيب mol/Kg .



.
المزيد..

تعليقات القرّاء:

شرح للحساب الكيميائي والتحليل الكمي وانواعه

تأليف: د عاطف خليفة

   التحليل الكمي : يساعدنا هذا النوع من التحليل على تحديد كمية كل عنصر من العناصر أو الأيونات الداخلة في تركيب المادة المدروسة ( العينة ). تعريفه في الكيمياء ،هو تحديد الوفرة المطلقة أو النسبية معبرا غالبا عنها بالتركيز لمادة واحدة، أو عدة مواد او عدة خاصيات عن المادة الكيميائية في عينة.[1] وهي طريقة تحليلية تعطي بيانات أكثر دقة عن تكوين عينة ما والمكونات التي تدخل في تكوينها ومقاديرها[2] [3]
 

اقسام التحليل الكمي

ينقسم التحليل الكمي للأفرع التالية :
التحليل الكمي الحجمي


يعتمد على قياس حجم المحلول المعلوم التركيز ( القياسي ) اللازم للتفاعل مع كمية أو حجم محدد من المادة المجهولة التركيز ( العينة المراد دراستها ).[4]
ب – التحليل الكمي الوزني


يعتمد على فصل العنصر أو المادة المطلوب تقدير كميتها بإحدى الطرق الكيميائية اعتمادا على خواصها .
ج – التحليل الكمي الآلي

يعتمد على الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمادة و على استخدام الآلات و الأجهزة لتحديد نوع و كمية المادة بدقة عالية .وهي تمثل التحاليل الحديثة ( الآلية ) ومنها التحليل الطيفي – الكهروكيميائي – طرق الفصل التحليلية. [5]
فوائد التحليل الكيميائي


أ – التعرف على المواد الكيميائية العضوية و غير العضوية.
ب – تحديد بنية المادة الكيميائية و صيغتها الكيميائية.
ج – تحديد جودة و صلاحية المواد المختلفة المستخدمة في صناعة الغذاء ، الدواء ، المواد الزراعية.
[6]
خطوات العملية التحليلية الكمية


هي سلسلة من الخطوات التحليلية تؤدي إلى القرار التحليلي " تبدأ بالمشكلة وتنتهي بالقرار التحليلي " ، ومن خطواتها مايلي :
1- تحديد المشكلة
2- أخذ العينة الممثلة للكل
3- إعداد العينة للتحليل( تعتمد على نوعية المادة )
4- فصل المتداخلات ( الهدف منها هو التخلص من المتداخلات الكيميائية لتجنب الأخطاء التحليلية )
5- انتقاء الطريقة التحليلية والقياس
6- الحصول على نتائج تحليلية ومعالجتها إحصائيا
7- الحسابات التحليلية.
أسس انتـقاء الطريقة التحليلية المثلى[عدل]
السرعة
الدقة
المصداقية
الحساسية
البساطة والتكلفة المنخفضة
طرق التعـبـيـر عن التركيز

كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب.
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول.
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المذيب.[5]
تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو ال[ملي ليتر] ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0 [7]


التركيز بالنسبة المئوية
التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الوزنية w/w %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 غرام من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الحجمية w/v %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 مليلتر من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الحجمية v/v %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 مليلتر من المحلول .
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الوزنية v/w %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 غرام محلول .
التركيز بوحدة عدد الأجزاء


التركيز بوحدة عدد الأجزاء في المليون (ppm): وزن المادة المذابة بالملي غرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب . و يمكن أن نقول وزن المادة المذابة بالميكروغرام في غرام واحد مذيب أو مليلتر واحد مذيب .
التركيز بوحدة عدد الأجزاء في البليون (ppm) : وزن المادة المذابة بالميكروغرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب .
التركيز المولالي L : عدد الجزيئات الغرامية ( المولات ) المذابة في كيلو غرام مذيب mol/Kg .

    تحميل وقراءة وتصفح أولاين مباشر بدون روابط كتاب  كيمياء التحليل الكمي pdf pdf

      



حجم الكتاب عند التحميل : 914.5 كيلوبايت .
نوع الكتاب : pdf.
عداد القراءة: عدد قراءة كيمياء التحليل الكمي

اذا اعجبك الكتاب فضلاً اضغط على أعجبني
و يمكنك تحميله من هنا:

تحميل كيمياء التحليل الكمي
شكرًا لمساهمتكم

شكراً لمساهمتكم معنا في الإرتقاء بمستوى المكتبة ، يمكنكم االتبليغ عن اخطاء او سوء اختيار للكتب وتصنيفها ومحتواها ، أو كتاب يُمنع نشره ، او محمي بحقوق طبع ونشر ، فضلاً قم بالتبليغ عن الكتاب المُخالف:

برنامج تشغيل ملفات pdfقبل تحميل الكتاب ..
يجب ان يتوفر لديكم برنامج تشغيل وقراءة ملفات pdf
يمكن تحميلة من هنا 'http://get.adobe.com/reader/'

المؤلف:
عاطف خليفة -

كتب  عاطف خليفة ❰ له مجموعة من المؤلفات أبرزها ❞ الكيمياء التحليلية 2016 جديد ❝ ❞ كيمياء بنية الذرة ثانوية ❝ ❞ الاحماض العضوية ❝ ❞ كيمياء العناصر ❝ ❞ كيمياء التحليل الكمي ❝ ❞ الكيمياء العضوية في المناهج المصرية ❝ ❞ كيمياء عضوية 1 كتاب إلكتروني ثانوية ❝ ❞ الكيمياء العضوية 4 كتاب إلكتروني ثانوية ❝ ❞ كيمياء عضوية 5 كتاب إلكتروني ثانوية ❝ ❱. المزيد..

كتب عاطف خليفة
الكتابة عالصورمعاني الأسماءاصنع بنفسككتب اسلاميةكتب الطبخ و المطبخ و الديكوركتب الروايات والقصصبرمجة المواقعكتب السياسة والقانونكتابة على تورتة الخطوبةشخصيات هامة مشهورةكتب للأطفال مكتبة الطفلالطب النبويالقرآن الكريمكتب القانون والعلوم السياسيةكتب التاريخ زخرفة أسامي و أسماء و حروف..كتب قصص و رواياتمعاني الأسماءكتابة على تورتة مناسبات وأعيادكتابة أسماء عالصورالمساعدة بالعربيالتنمية البشريةكورسات مجانيةقراءة و تحميل الكتبتورتة عيد ميلادالكتب العامةكتب الأدبتورتة عيد الميلادكورسات اونلاينزخرفة توبيكاتكتب تعلم اللغاتSwitzerland United Kingdom United States of Americaزخرفة الأسماءاقتباسات ملخصات كتبكتابة على تورتة الزفافFacebook Text Artخدماتحكمةمعنى اسمOnline يوتيوبحروف توبيكات مزخرفة بالعربيأسمك عالتورتهحكم قصيرة