❞ كتاب كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه ❝

❞ كتاب كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه ❝

كتاب كيمياء ﻷصف الثاني ثانوي


تحت إشراف وزارة التربية والتعليم السودانية لعام2013-2014

تأليف:

حذيفه محمدنور




بسم الله الرحمن الرحيم
الوحدة الأولي تركيب الذرةAtomic Structure
مما يتركب الذرة؟ يتركب الذرة من النواة بداخلها البروتونات تحمل شحنة كهربية موجبة و نيوترونات متعادلة كهربياً و تدور حول النواة إلكترونات تحمل شحنة كهربية سالبة.
عرف الذرة: هو أصغر وحدة في العنصر وتحمل جميع الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعنصر.
هل ذرات العنصر الواحد متشابهة؟ نعم و ذرات العناصر المختلفة لا تتشابه.
هل يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة حول النواة ؟علل ؟ لا, لأن الإلكترون يدور بسرعة تصل 2000ك /ث و في مكان ضيق يصل إلي الجزء من سم
هل يمكن رسم نموذج قياسي للذرة ؟ علل؟ لا يمكن بسبب الحجم الهائل الذي تشعله الإلكترونات مقارنة بحجم النواة الصغير جداً.
عرف السحابة الإلكترونية: هو الأثر السالب الذي يتركه الإلكترون أثناء دورانه حول النواة.
عرف الفلك ( المجال) الإلكتروني: عبارة عن منطقة أو حيز في الفراغ المحيط بالذرة يكون احتمال وجود الإلكترون فيه كبيراً.
عرف علم ميكانيكا الكم: هو العلم الذي يدرس عالم الذرات الجزيئات و يعطي الحلول الرياضية لأماكن تواجد الذرات و حركتها و طريقة توزيعها.
عدد الكم الرئيس: يرمز له بالرمز (n) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسية.
عدد الكم المجالي: يرمز له بالرمز (L) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الفرعية.
ماهو قيم أعداد الكم المجالي: n – 1 )) 0 = L حيث n هو عدد الكم الرئيس.
أذكر مستويات الطاقة الفرعية : s , p , d , f
كم عدد الإلكترونات التي يستوعبها كل من المستويات الفرعية أعلاه وكم عدد الأفلاك في كل مستوي
رمز المستوي عدد الأفلاك عدد الإلكترونات
S12
P36
D510
F714
كم عدد الأفلاك في كل مستوي طاقة رئيس؟ عدد الأفلاك يساوي عدد الكم الرئيس.
عدد الكم المغنطيسي: له بالرمز (m) اتجاهات الإلكترونات في فضاء الذرة.
ما هو قيم عدد الكم المغنطيسي: L + L - m =
عدد الكم المغزلي يرمز له بالرمز (s) و به توصف حركة الإلكترونات حول محوره الذاتي , والإلكترون يدور حول محوره إما مع أو عكس عقارب الساعة.
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الخامس (O).
n = 5 . L = o (5 – 1) = 0 ,1,2 ,3,4. m = - 4 +4 = -4 ,-3,-2,-1,0,1,2,3,4
s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات الفلك (4d)
n = 4 . L = o (4 – 1) = 0 ,1,2 ,3,. m = - 3 +3 =-3,-2,-1,0,1,2,3 s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الأول (K).
n = 0 . L = o (1 – 1) = 0 ,. m = 0 . s= ±½
لا يوجد الكترونان في ذرة واحدة تحملان نفس اعداد الكم الأربعة و كذلك إلكترونات الفلك الواحد
أكتب نص مبدأ البناء التصاعدي ( الأفباو) ( إن الإلكترونات تشغل تباعاً للأفلاك المتاحة علي أساس إزدياد الطاقة.

أرسم مخطط يوضح مبدأ الأوفباو
1S 2S 3S 4S 5S 6S 7S 8S
2p 3p 4p 5p 6p 7p
3d 4d 5d 6d 7d
4f 5f
أكتب نص مبدأ هوند : ( إن الإلكترونات ذات الطاقة المتساوية تتوزع بحيث يكون لها نفس حركة الدوران المغزلية إلا إذا أُجبرت علي تغيرها)
أكتب نص مبدأ باولي للإستثناء ( لا يمكن لإلكترونان أن يشغلا فلك واحد إلا إذا إختلفا في حركة دورانهما المغزلية).
أعط التوزيع الإلكتروني مصحوباً بالأشكال المناسبة للآتي:-
أ/ Na11: 1s22s22p63s1
ب/ 6C: 1s22s22P2

د/ 3Li : 1s22s1

ما هو العدد الأقصى للإلكترونات التي يمكن أن يستوعبه :-
أ/ فلك واحد : إلكترونان ب/ مستوي الطاقة الرئيس الرابع (N) : 32 إلكترون
التوزيع الالكتروني لبعض العناصر
العنصرالتوزيع
الألمنيوم


الجرمانيوم


الفسفور




-
من كتب مجلة المعرفة مجلات - مكتبة .

نُبذة عن الكتاب:
كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه

كتاب كيمياء ﻷصف الثاني ثانوي


تحت إشراف وزارة التربية والتعليم السودانية لعام2013-2014

تأليف:

حذيفه محمدنور




بسم الله الرحمن الرحيم
الوحدة الأولي تركيب الذرةAtomic Structure
مما يتركب الذرة؟ يتركب الذرة من النواة بداخلها البروتونات تحمل شحنة كهربية موجبة و نيوترونات متعادلة كهربياً و تدور حول النواة إلكترونات تحمل شحنة كهربية سالبة.
عرف الذرة: هو أصغر وحدة في العنصر وتحمل جميع الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعنصر.
هل ذرات العنصر الواحد متشابهة؟ نعم و ذرات العناصر المختلفة لا تتشابه.
هل يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة حول النواة ؟علل ؟ لا, لأن الإلكترون يدور بسرعة تصل 2000ك /ث و في مكان ضيق يصل إلي الجزء من سم
هل يمكن رسم نموذج قياسي للذرة ؟ علل؟ لا يمكن بسبب الحجم الهائل الذي تشعله الإلكترونات مقارنة بحجم النواة الصغير جداً.
عرف السحابة الإلكترونية: هو الأثر السالب الذي يتركه الإلكترون أثناء دورانه حول النواة.
عرف الفلك ( المجال) الإلكتروني: عبارة عن منطقة أو حيز في الفراغ المحيط بالذرة يكون احتمال وجود الإلكترون فيه كبيراً.
عرف علم ميكانيكا الكم: هو العلم الذي يدرس عالم الذرات الجزيئات و يعطي الحلول الرياضية لأماكن تواجد الذرات و حركتها و طريقة توزيعها.
عدد الكم الرئيس: يرمز له بالرمز (n) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسية.
عدد الكم المجالي: يرمز له بالرمز (L) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الفرعية.
ماهو قيم أعداد الكم المجالي: n – 1 )) 0 = L حيث n هو عدد الكم الرئيس.
أذكر مستويات الطاقة الفرعية : s , p , d , f
كم عدد الإلكترونات التي يستوعبها كل من المستويات الفرعية أعلاه وكم عدد الأفلاك في كل مستوي
رمز المستوي عدد الأفلاك عدد الإلكترونات
S12
P36
D510
F714
كم عدد الأفلاك في كل مستوي طاقة رئيس؟ عدد الأفلاك يساوي عدد الكم الرئيس.
عدد الكم المغنطيسي: له بالرمز (m) اتجاهات الإلكترونات في فضاء الذرة.
ما هو قيم عدد الكم المغنطيسي: L + L - m =
عدد الكم المغزلي يرمز له بالرمز (s) و به توصف حركة الإلكترونات حول محوره الذاتي , والإلكترون يدور حول محوره إما مع أو عكس عقارب الساعة.
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الخامس (O).
n = 5 . L = o (5 – 1) = 0 ,1,2 ,3,4. m = - 4 +4 = -4 ,-3,-2,-1,0,1,2,3,4
s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات الفلك (4d)
n = 4 . L = o (4 – 1) = 0 ,1,2 ,3,. m = - 3 +3 =-3,-2,-1,0,1,2,3 s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الأول (K).
n = 0 . L = o (1 – 1) = 0 ,. m = 0 . s= ±½
لا يوجد الكترونان في ذرة واحدة تحملان نفس اعداد الكم الأربعة و كذلك إلكترونات الفلك الواحد
أكتب نص مبدأ البناء التصاعدي ( الأفباو) ( إن الإلكترونات تشغل تباعاً للأفلاك المتاحة علي أساس إزدياد الطاقة.

أرسم مخطط يوضح مبدأ الأوفباو
1S 2S 3S 4S 5S 6S 7S 8S
2p 3p 4p 5p 6p 7p
3d 4d 5d 6d 7d
4f 5f
أكتب نص مبدأ هوند : ( إن الإلكترونات ذات الطاقة المتساوية تتوزع بحيث يكون لها نفس حركة الدوران المغزلية إلا إذا أُجبرت علي تغيرها)
أكتب نص مبدأ باولي للإستثناء ( لا يمكن لإلكترونان أن يشغلا فلك واحد إلا إذا إختلفا في حركة دورانهما المغزلية).
أعط التوزيع الإلكتروني مصحوباً بالأشكال المناسبة للآتي:-
أ/ Na11: 1s22s22p63s1
ب/ 6C: 1s22s22P2

د/ 3Li : 1s22s1

ما هو العدد الأقصى للإلكترونات التي يمكن أن يستوعبه :-
أ/ فلك واحد : إلكترونان ب/ مستوي الطاقة الرئيس الرابع (N) : 32 إلكترون
التوزيع الالكتروني لبعض العناصر
العنصرالتوزيع
الألمنيوم


الجرمانيوم


الفسفور



.
المزيد..

تعليقات القرّاء:

كتاب كيمياء ﻷصف الثاني ثانوي
تحت إشراف وزارة التربية والتعليم السودانية لعام2013-2014

تأليف: حذيفه محمدنور

بسم الله الرحمن الرحيم
الوحدة الأولي تركيب الذرةAtomic Structure  
مما يتركب الذرة؟ يتركب الذرة من النواة بداخلها البروتونات تحمل شحنة كهربية موجبة و نيوترونات متعادلة كهربياً و تدور حول النواة إلكترونات تحمل شحنة كهربية سالبة.
عرف الذرة: هو أصغر وحدة في العنصر وتحمل جميع الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعنصر.
هل ذرات العنصر الواحد متشابهة؟ نعم و ذرات العناصر المختلفة لا تتشابه.
هل يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة حول النواة ؟علل ؟ لا, لأن الإلكترون يدور بسرعة تصل 2000ك /ث و في مكان ضيق يصل إلي الجزء من سم
هل يمكن رسم نموذج قياسي للذرة ؟ علل؟ لا يمكن بسبب الحجم الهائل الذي تشعله الإلكترونات مقارنة بحجم النواة الصغير جداً.  
عرف السحابة الإلكترونية: هو الأثر السالب الذي يتركه الإلكترون أثناء دورانه حول النواة.
عرف الفلك ( المجال) الإلكتروني: عبارة عن منطقة أو حيز في الفراغ المحيط بالذرة يكون احتمال وجود الإلكترون فيه كبيراً.
عرف علم ميكانيكا الكم: هو العلم الذي يدرس عالم الذرات الجزيئات و يعطي الحلول الرياضية لأماكن تواجد الذرات و حركتها و طريقة توزيعها.
عدد الكم الرئيس: يرمز له بالرمز (n) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسية. 
عدد الكم المجالي: يرمز له بالرمز (L) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الفرعية.
ماهو قيم أعداد الكم المجالي:   n – 1 ))         0  =  L  حيث n هو عدد الكم الرئيس.
  أذكر مستويات الطاقة الفرعية : s , p , d , f
كم عدد الإلكترونات التي يستوعبها كل من المستويات الفرعية أعلاه    وكم عدد الأفلاك في كل مستوي
رمز المستوي     عدد الأفلاك     عدد الإلكترونات
S    1    2
P    3    6
D    5    10
F    7    14
كم عدد الأفلاك في كل مستوي طاقة رئيس؟ عدد الأفلاك يساوي عدد الكم الرئيس.
عدد الكم المغنطيسي: له بالرمز (m) اتجاهات الإلكترونات في فضاء الذرة. 
ما هو قيم عدد الكم المغنطيسي:  L +         L - m = 
عدد الكم المغزلي يرمز له بالرمز (s) و به توصف حركة الإلكترونات حول محوره الذاتي , والإلكترون يدور حول محوره إما مع أو عكس عقارب الساعة.
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الخامس (O).
 n = 5  . L = o       (5 – 1) =  0 ,1,2 ,3,4. m = - 4        +4 = -4 ,-3,-2,-1,0,1,2,3,4
s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات الفلك (4d)
 n = 4  . L = o       (4 – 1) =  0 ,1,2 ,3,. m = - 3        +3 =-3,-2,-1,0,1,2,3 s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الأول (K).
 n = 0  . L = o       (1 – 1) =  0 ,. m = 0 . s= ±½
لا يوجد الكترونان في ذرة واحدة تحملان نفس اعداد الكم الأربعة و كذلك إلكترونات الفلك الواحد
أكتب نص مبدأ البناء التصاعدي ( الأفباو) ( إن الإلكترونات تشغل تباعاً للأفلاك المتاحة علي أساس إزدياد الطاقة.

أرسم مخطط يوضح مبدأ الأوفباو
1S    2S   3S   4S   5S   6S   7S   8S
2p   3p  4p   5p   6p   7p
             3d  4d     5d       6d      7d     
 4f     5f            
أكتب نص مبدأ هوند : ( إن الإلكترونات ذات الطاقة المتساوية تتوزع بحيث يكون لها نفس حركة الدوران المغزلية إلا إذا أُجبرت علي تغيرها)
أكتب نص مبدأ باولي للإستثناء ( لا يمكن لإلكترونان أن يشغلا فلك واحد إلا إذا إختلفا في حركة دورانهما المغزلية).
أعط التوزيع الإلكتروني مصحوباً بالأشكال المناسبة للآتي:-
أ/ Na11: 1s22s22p63s1  
ب/ 6C: 1s22s22P2 

د/ 3Li : 1s22s1 

ما هو العدد الأقصى للإلكترونات التي يمكن أن يستوعبه :-
أ/ فلك واحد : إلكترونان   ب/ مستوي الطاقة الرئيس الرابع (N) : 32 إلكترون 
التوزيع الالكتروني لبعض العناصر
العنصر    التوزيع
الألمنيوم  
 

الجرمانيوم  
 

الفسفور  
 

كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه
المنهج السوداني للصف الثالث ثانوي
امتحانات الصف الثاني ثانوي السودان 2016
المدرسة الالكترونية السودانية اوراق عمل ثانوي
المنهج السوداني للصف الثامن
شبكة رواد التميز السودانية
كتاب الاحياء للصف الثالث ثانوي المنهج السوداني
تحميل كتب الشهادة السودانية pdf
مذكرات الرائد لطلاب الشهادة السودانية

    

      



حجم الكتاب عند التحميل : 96 كيلوبايت .
نوع الكتاب : zip.
عداد القراءة: عدد قراءة كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه

اذا اعجبك الكتاب فضلاً اضغط على أعجبني
و يمكنك تحميله من هنا:

تحميل كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه
شكرًا لمساهمتكم

شكراً لمساهمتكم معنا في الإرتقاء بمستوى المكتبة ، يمكنكم االتبليغ عن اخطاء او سوء اختيار للكتب وتصنيفها ومحتواها ، أو كتاب يُمنع نشره ، او محمي بحقوق طبع ونشر ، فضلاً قم بالتبليغ عن الكتاب المُخالف:

برنامج تشغيل ملفات pdfقبل تحميل الكتاب ..
يجب ان يتوفر لديكم برنامج تشغيل وقراءة ملفات pdf
يمكن تحميلة من هنا 'http://get.adobe.com/reader/'

كتب الأدببرمجة المواقعحكمةحروف توبيكات مزخرفة بالعربيحكم قصيرةشخصيات هامة مشهورةكتب تعلم اللغاتمعاني الأسماءكتب للأطفال مكتبة الطفلOnline يوتيوبالمساعدة بالعربيكتب التاريخكتابة على تورتة الخطوبةكتب الروايات والقصصكتابة على تورتة مناسبات وأعيادتورتة عيد الميلادالطب النبويكتب اسلامية زخرفة أسامي و أسماء و حروف..زخرفة توبيكاتكتب قصص و رواياتكتب القانون والعلوم السياسيةأسمك عالتورتهالكتب العامةخدماتالقرآن الكريمكتابة على تورتة الزفافقراءة و تحميل الكتبكورسات اونلاينالتنمية البشريةاقتباسات ملخصات كتبكتب الطبخ و المطبخ و الديكورتورتة عيد ميلادSwitzerland United Kingdom United States of Americaكورسات مجانيةمعاني الأسماءالكتابة عالصورزخرفة الأسماءكتابة أسماء عالصوركتب السياسة والقانونمعنى اسمFacebook Text Artاصنع بنفسك