❞ كتاب وظيفة أخصائي تبريد وتكييف - أساسيات التبريد والتكييف ❝  ⏤ المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى

❞ كتاب وظيفة أخصائي تبريد وتكييف - أساسيات التبريد والتكييف ❝ ⏤ المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى

وظيفة أخصائي تبريد وتكييف أساسيات التبريد والتكييف من موارد بشرية HR
المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى


الهدف العام للوحدة :

تعرض هذه الوحدة المفاهيم العامة للحرارة والضغط كما تعرض تطور صناعة التبريد
والتطبيقات المختلفة لهذه الصناعة

مقدمة الوحدة :

لمعرفة أساسيات التبريد والتكييف لا بد من فهم المفاهيم الأساسية للحرارة وطرق إنتقالها

الأهداف السلوكية : علي المتدرب أن يعرف المفاهيم التالية :

الطرق المختلفة لانتقال الحرارة (التوصيل _الحمل _الإشعاع )
قياس درجة الحرارة وأنظمة القياس المختلفة

قياس كمية الحرارة

الحرارة المحسوسة والحرارة الكامنة

حالات المادة

الضغط وطرق قياسه

قوانين الديناميكا الحرارية

تطوير صناعة التبريد

التطبيقات المختلفة لصناعة التبريد



القانون الصفري للديناميكا الحرارية
" إذا كان نظام A مع نظام ثاني B في حالة توازن حراري ، وتواجد B في توازن حراري مع نظام ثالث C ، فيتواجد A و C أيضا في حالة توازن حراري ".

{displaystyle Asim Bwedge Bsim CRightarrow Asim C} {displaystyle Asim Bwedge Bsim CRightarrow Asim C}
القانون الأول للديناميكا الحرارية
" الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. "

ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة :

U = Q - W
وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام - الشغل W المؤدى من النظام.

ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ :

قانون انحفاظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم ، وانما تتغير من صورة إلى أخرى.
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ، وليس بالعكس.
الشغل هو صورة من صور الطاقة.
وعلي سبيل المثال ، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم ، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض.
تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة.

القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:


{displaystyle delta Q=T,dS,.} {displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}} {displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.
أمثلة
مثال 1:

ينتشر غاز فيما يتاح له من حجم توزيعا متساويا.ولماذا ذلك؟ فلنبدأ بالحالة العكسية، ونتخيل صندوقا به جزيئ واحد يتحرك.فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4.وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه 0,5N.

عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من 3·1025 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق.

ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية).

لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات ، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. هذا على المستوى الكوني الكبير ، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول ، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى."

مثال 2:

هذا المثال سوف يوضح معنى "الحالة" في نظام ترموديناميكي ، ويوضح معنى خاصية مكثفة وخاصية شمولية :

نتصور أسطوانة ذات مكبس ويوجد فيها عدد {displaystyle N_{0}} {displaystyle N_{0}} مولات من غاز مثالي. ونفترض وجو الأسطوانة في حمام حراري عند درجة حرارة {displaystyle T_{0}} {displaystyle T_{0}}.

يوجد النظام أولا في الحالة 1 ، ممثلة في {displaystyle (T_{0},V_{1},N_{0})} {displaystyle (T_{0},V_{1},N_{0})}; حيث {displaystyle V_{1}} {displaystyle V_{1}} حجم الغاز. ونفترض عملية تحول النظام إلى الحالة 2 الممثلة ب {displaystyle (T_{0},V_{2},N_{0})} {displaystyle (T_{0},V_{2},N_{0})} حيث {displaystyle V_{2}>V_{1}} {displaystyle V_{2}>V_{1}} ، أي تبقى درجة الحرارة وكمية المادة ثابتين.


والآن ندرس عمليتين تتمان عند درجة حرارة ثابتة:

عملية انتشار سريع للغاز (عن طريق فتح صمام مثلا لتصريف غاز مضغوط) ، وهي تعادل تأثير جول-تومسون ،
تمدد بطيئ جدا للغاز.
بالنسبة إلى العملية 1 : سنحرك المكبس بسرعة كبيرة جدا إلى الخارج (ويمكن تمثيلها بصندوق حجمه {displaystyle V_{2}} {displaystyle V_{2}} مقسوم بحائل ويوجد الغاز أولا في الجزء {displaystyle V_{1}} {displaystyle V_{1}} من الصندوق. ونفترض ألجزء الآخر من الصنوق مفرغ من الهواء ، ونبدأ المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى - ❰ له مجموعة من الإنجازات والمؤلفات أبرزها ❞ أساسيات الكيمياء العضوية (عملي) ❝ ❞ ترويج المبيعات ❝ ❞ أساسيات الكيمياء العضوية (نظري) ❝ ❞ أساسيات الكيمياء التحليلية - عملي ❝ ❞ خدمة العملاء ❝ ❞ وظيفة مندوب مبيعات ❝ ❞ مدخل إلي التقنية الميكانيكة مقدمة في الاستاتيكا والديناميكا ❝ ❞ مسئول علاقات جمركية الإجراءات الجمركية ❝ ❞ وظيفة موظف إستقبال - مهارات التعامل مع العملاء ❝ الناشرين : ❞ المؤسسة العامة للتدريب التقني والمهني ❝ ❞ الادارة العامة للمناهج والوسائل التعليمية ❝ ❞ وزارة التعليم الفنى والتدريب المهنى ❝ ❞ التعليم الفنى والتدريب المهنى - السعودية ❝ ❱
من موارد بشرية - مكتبة كتب التنمية البشرية.

نبذة عن الكتاب:
وظيفة أخصائي تبريد وتكييف - أساسيات التبريد والتكييف

2015م - 1445هـ
وظيفة أخصائي تبريد وتكييف أساسيات التبريد والتكييف من موارد بشرية HR
المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى


الهدف العام للوحدة :

تعرض هذه الوحدة المفاهيم العامة للحرارة والضغط كما تعرض تطور صناعة التبريد
والتطبيقات المختلفة لهذه الصناعة

مقدمة الوحدة :

لمعرفة أساسيات التبريد والتكييف لا بد من فهم المفاهيم الأساسية للحرارة وطرق إنتقالها

الأهداف السلوكية : علي المتدرب أن يعرف المفاهيم التالية :

الطرق المختلفة لانتقال الحرارة (التوصيل _الحمل _الإشعاع )
قياس درجة الحرارة وأنظمة القياس المختلفة

قياس كمية الحرارة

الحرارة المحسوسة والحرارة الكامنة

حالات المادة

الضغط وطرق قياسه

قوانين الديناميكا الحرارية

تطوير صناعة التبريد

التطبيقات المختلفة لصناعة التبريد



القانون الصفري للديناميكا الحرارية
" إذا كان نظام A مع نظام ثاني B في حالة توازن حراري ، وتواجد B في توازن حراري مع نظام ثالث C ، فيتواجد A و C أيضا في حالة توازن حراري ".

{displaystyle Asim Bwedge Bsim CRightarrow Asim C} {displaystyle Asim Bwedge Bsim CRightarrow Asim C}
القانون الأول للديناميكا الحرارية
" الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. "

ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة :

U = Q - W
وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام - الشغل W المؤدى من النظام.

ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ :

قانون انحفاظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم ، وانما تتغير من صورة إلى أخرى.
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ، وليس بالعكس.
الشغل هو صورة من صور الطاقة.
وعلي سبيل المثال ، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم ، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض.
تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة.

القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:


{displaystyle delta Q=T,dS,.} {displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}} {displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.
أمثلة
مثال 1:

ينتشر غاز فيما يتاح له من حجم توزيعا متساويا.ولماذا ذلك؟ فلنبدأ بالحالة العكسية، ونتخيل صندوقا به جزيئ واحد يتحرك.فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4.وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه 0,5N.

عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من 3·1025 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق.

ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية).

لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات ، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. هذا على المستوى الكوني الكبير ، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول ، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى."

مثال 2:

هذا المثال سوف يوضح معنى "الحالة" في نظام ترموديناميكي ، ويوضح معنى خاصية مكثفة وخاصية شمولية :

نتصور أسطوانة ذات مكبس ويوجد فيها عدد {displaystyle N_{0}} {displaystyle N_{0}} مولات من غاز مثالي. ونفترض وجو الأسطوانة في حمام حراري عند درجة حرارة {displaystyle T_{0}} {displaystyle T_{0}}.

يوجد النظام أولا في الحالة 1 ، ممثلة في {displaystyle (T_{0},V_{1},N_{0})} {displaystyle (T_{0},V_{1},N_{0})}; حيث {displaystyle V_{1}} {displaystyle V_{1}} حجم الغاز. ونفترض عملية تحول النظام إلى الحالة 2 الممثلة ب {displaystyle (T_{0},V_{2},N_{0})} {displaystyle (T_{0},V_{2},N_{0})} حيث {displaystyle V_{2}>V_{1}} {displaystyle V_{2}>V_{1}} ، أي تبقى درجة الحرارة وكمية المادة ثابتين.


والآن ندرس عمليتين تتمان عند درجة حرارة ثابتة:

عملية انتشار سريع للغاز (عن طريق فتح صمام مثلا لتصريف غاز مضغوط) ، وهي تعادل تأثير جول-تومسون ،
تمدد بطيئ جدا للغاز.
بالنسبة إلى العملية 1 : سنحرك المكبس بسرعة كبيرة جدا إلى الخارج (ويمكن تمثيلها بصندوق حجمه {displaystyle V_{2}} {displaystyle V_{2}} مقسوم بحائل ويوجد الغاز أولا في الجزء {displaystyle V_{1}} {displaystyle V_{1}} من الصندوق. ونفترض ألجزء الآخر من الصنوق مفرغ من الهواء ، ونبدأ
.
المزيد..

تعليقات القرّاء:

وظيفة أخصائي تبريد وتكييف - أساسيات التبريد والتكييف من موارد بشرية HR


الطرق المختلفة لانتقال الحرارة (التوصيل _الحمل _الإشعاع ) 
قياس درجة الحرارة وأنظمة القياس المختلفة 

قياس كمية الحرارة 

الحرارة المحسوسة والحرارة الكامنة

حالات المادة 

الضغط وطرق قياسه 

قوانين الديناميكا الحرارية 

تطوير صناعة التبريد 

التطبيقات المختلفة لصناعة التبريد 


القانون الصفري للديناميكا الحرارية
" إذا كان نظام A مع نظام ثاني B في حالة توازن حراري ، وتواجد B في توازن حراري مع نظام ثالث C ، فيتواجد A و C أيضا في حالة توازن حراري ".

{displaystyle Asim Bwedge Bsim CRightarrow Asim C} {displaystyle Asim Bwedge Bsim CRightarrow Asim C}
القانون الأول للديناميكا الحرارية
" الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. "

ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة :

U = Q - W
وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام - الشغل W المؤدى من النظام.

ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ :

قانون انحفاظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم ، وانما تتغير من صورة إلى أخرى.
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ، وليس بالعكس.
الشغل هو صورة من صور الطاقة.
وعلي سبيل المثال ، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم ، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض.
تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة.

القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:


{displaystyle delta Q=T,dS,.} {displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}} {displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.
أمثلة
مثال 1:

ينتشر غاز فيما يتاح له من حجم توزيعا متساويا.ولماذا ذلك؟ فلنبدأ بالحالة العكسية، ونتخيل صندوقا به جزيئ واحد يتحرك.فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4.وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه 0,5N.

عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من 3·1025 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق.

ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية).

لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات ، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. هذا على المستوى الكوني الكبير ، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول ، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى."

مثال 2:

هذا المثال سوف يوضح معنى "الحالة" في نظام ترموديناميكي ، ويوضح معنى خاصية مكثفة وخاصية شمولية :

نتصور أسطوانة ذات مكبس ويوجد فيها عدد {displaystyle N_{0}} {displaystyle N_{0}} مولات من غاز مثالي. ونفترض وجو الأسطوانة في حمام حراري عند درجة حرارة {displaystyle T_{0}} {displaystyle T_{0}}.

يوجد النظام أولا في الحالة 1 ، ممثلة في {displaystyle (T_{0},V_{1},N_{0})} {displaystyle (T_{0},V_{1},N_{0})}; حيث {displaystyle V_{1}} {displaystyle V_{1}} حجم الغاز. ونفترض عملية تحول النظام إلى الحالة 2 الممثلة ب {displaystyle (T_{0},V_{2},N_{0})} {displaystyle (T_{0},V_{2},N_{0})} حيث {displaystyle V_{2}>V_{1}} {displaystyle V_{2}>V_{1}} ، أي تبقى درجة الحرارة وكمية المادة ثابتين.


والآن ندرس عمليتين تتمان عند درجة حرارة ثابتة:

عملية انتشار سريع للغاز (عن طريق فتح صمام مثلا لتصريف غاز مضغوط) ، وهي تعادل تأثير جول-تومسون ،
تمدد بطيئ جدا للغاز.
بالنسبة إلى العملية 1 : سنحرك المكبس بسرعة كبيرة جدا إلى الخارج (ويمكن تمثيلها بصندوق حجمه {displaystyle V_{2}} {displaystyle V_{2}} مقسوم بحائل ويوجد الغاز أولا في الجزء {displaystyle V_{1}} {displaystyle V_{1}} من الصندوق. ونفترض ألجزء الآخر من الصنوق مفرغ من الهواء ، ونبدأ 
 

 وظيفة أخصائي تبريد وتكييف - أساسيات التبريد والتكييف
اساسيات التكييف والتبريد
اساسيات التبريد والتكييف عملي
كورس تبريد وتكييف pdf
صيانة اجهزة التبريد والتكييف pdf
دورة تبريد وتكييف pdf
كتاب التبريد والتكييف 
مبادئ التبريد والتكييف pdf
التبريد والتكييف من الالف الي الياء
 



سنة النشر : 2015م / 1436هـ .
حجم الكتاب عند التحميل : 10.8 ميجا بايت .
نوع الكتاب : pdf.
عداد القراءة: عدد قراءة وظيفة أخصائي تبريد وتكييف - أساسيات التبريد والتكييف

اذا اعجبك الكتاب فضلاً اضغط على أعجبني
و يمكنك تحميله من هنا:

تحميل وظيفة أخصائي تبريد وتكييف - أساسيات التبريد والتكييف
شكرًا لمساهمتكم

شكراً لمساهمتكم معنا في الإرتقاء بمستوى المكتبة ، يمكنكم االتبليغ عن اخطاء او سوء اختيار للكتب وتصنيفها ومحتواها ، أو كتاب يُمنع نشره ، او محمي بحقوق طبع ونشر ، فضلاً قم بالتبليغ عن الكتاب المُخالف:

برنامج تشغيل ملفات pdfقبل تحميل الكتاب ..
يجب ان يتوفر لديكم برنامج تشغيل وقراءة ملفات pdf
يمكن تحميلة من هنا 'http://get.adobe.com/reader/'

المؤلف:
المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى -

كتب المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى ❰ له مجموعة من الإنجازات والمؤلفات أبرزها ❞ أساسيات الكيمياء العضوية (عملي) ❝ ❞ ترويج المبيعات ❝ ❞ أساسيات الكيمياء العضوية (نظري) ❝ ❞ أساسيات الكيمياء التحليلية - عملي ❝ ❞ خدمة العملاء ❝ ❞ وظيفة مندوب مبيعات ❝ ❞ مدخل إلي التقنية الميكانيكة مقدمة في الاستاتيكا والديناميكا ❝ ❞ مسئول علاقات جمركية الإجراءات الجمركية ❝ ❞ وظيفة موظف إستقبال - مهارات التعامل مع العملاء ❝ الناشرين : ❞ المؤسسة العامة للتدريب التقني والمهني ❝ ❞ الادارة العامة للمناهج والوسائل التعليمية ❝ ❞ وزارة التعليم الفنى والتدريب المهنى ❝ ❞ التعليم الفنى والتدريب المهنى - السعودية ❝ ❱. المزيد..

كتب المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى
الناشر:
المؤسسة العامة للتدريب التقني والمهني
كتب المؤسسة العامة للتدريب التقني والمهنيالمؤسسة العامة للتدريب التقني والمهني هي مؤسسة سعودية تقدم برامج التدريب التقني والمهني للذكور والإناث وفقًا لطلب سوق العمل الكمي والنوعي. وهي الجهة الحكومية المعنية بالتدريب التقني والمهني في المملكة العربية السعودية منذ عام 1400هـ/1980م، وقد صدر قرار مجلس الوزراء رقم (268) وتاريخ 14 شعبان 1428هـ بإعادة تنظيمها وتحديد مهامها وأهدافها. ❰ ناشرين لمجموعة من المؤلفات أبرزها ❞ اساسيات الكهرباء و الالكترونيات ❝ ❞ أساسيات الكيمياء العضوية ❝ ❞ إليكترونيات صناعية وتحكم جزء 1 ❝ ❞ اساسيات التصوير الفوتوغرافي ❝ ❞ دوائر الكترونية ❝ ❞ تقنية مدنية تقنية عمارة 1 ❝ ❞ الكيمياء العامة ❝ ❞ أساسيات تقنية التبريد والتكييف ❝ ❞ محاسبة مالية _ 141 حسب ❝ ❞ الكترونيات صناعية وتحكم (هندسة كهربائية 2 ) ❝ ومن أبرز المؤلفين : ❞ كاتب غير معروف ❝ ❞ المملكة العربية السعودية المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى ❝ ❞ مجموعة من المؤلفين ❝ ❞ الإدارة العامة لتصميم وتطوير المناهج ❝ ❞ المملكة العربية السعودية - المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى ❝ ❞ المؤسسة العامة للتعليم الفني والتريب المهني ❝ ❞ عبد الوهاب كعود ❝ ❞ طارق جمال ❝ ❞ المؤسسةالعامة للتدريب التقني و المهني ❝ ❞ المؤسسة العامة للتعليم الفنى والتدريب المهنى بالسعودية ❝ ❞ المؤسسة العامة للتدريب التقني والمهني ـ الحقيبة التدريبية ❝ ❞ المؤسسة العامة للتدريب المهني والتقني ـ السعودية ❝ ❞ التدريب التقني والمهني ـ السعودية ❝ ❞ المؤسسة العامة للتدريب التقني والمهني ـ السعودية ❝ ❞ داخل الكتاب ❝ ❞ إلكترونيات صناعية وتحكم ـ الكليات التقنية ـ السعودية ❝ ❞ م.سامر أبودواس ❝ ❞ الحقيبة التدريبية في تخصص تقنية الأجهزة الطبية ـ السعودية ❝ ❞ محمد محمد الهندي ❝ ❞ التدريب التقني والمهني ـ السعودية ـ الحقيبة التدريبية ❝ ❞ التعليم الفني السعودية ❝ ❞ م. محمد محمد الهندي ❝ ❞ م. مريم علوي إمذروي ❝ ❞ التدريب التقني والمهني ـ السعودية ـ المعاهد الصناعية الثانوية ❝ ❞ م. سعيد أحمد الراشد ❝ ❞ التعليم الفني والتدريب المهني السعودية ❝ ❞ م/ عباس عبد الوهاب ❝ ❞ م. محمد أحمد الهندي ❝ ❞ الادارة العامة لتصميم و تطوير المناهج - السعودية ❝ ❱.المزيد.. كتب المؤسسة العامة للتدريب التقني والمهني